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大学化学课件溶液的配制

2023-12-14 12:12:04 16 分享到空间 分享到微博 0
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EDTA标准溶液的配制约002mol·L1称取20g乙二胺四乙酸二钠Na2H2Y·2H2O溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存2EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨标准溶液是指已经;溶液的配制原理c=nvmolL溶液配制的实验原理是c=nvmolL,其中c浓度,n物质的量,v溶液体积在化学上用,化学物品和溶剂一般是水配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液配制溶液前;溶液的配制计算公式有ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2第一个公式为稀释前后溶质质量相等,第二个公式为稀释前后溶质的量相等其中,第一个公式中,ω1为稀释质量分数,ρ1为密度,V1为欲配溶液体积,ω2为浓溶液质;这种方法适用于溶质与溶剂互溶性好的情况,如食盐水糖水等稀释法将浓溶液逐渐加入溶剂中,搅拌均匀,直到达到所需的浓度这种方法适用于需要精确控制浓度的情况,如药品配制化学实验等2溶解加热法将溶质和溶剂;配制溶液的一般步骤如下1计算我们需要根据所需的浓度和体积计算出所需溶质的质量这一步需要考虑溶液的体积浓度以及溶质的分子量2称量根据计算结果,使用天平称量出所需质量的溶质对于一些易潮解或具有腐蚀性。

大学化学课件溶液的配制

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一实验目的 1 掌握减量法准确称取基准物的方法2 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法 3 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法二实验原理 由于浓盐酸容易挥发,不能用它们;溶解是配制溶液的关键步骤之一在这个过程中,需要将溶质加入到溶剂中,并用搅拌棒或电动搅拌器不断搅拌,以确保溶质完全溶解对于一些不容易溶解的溶质,可以采取加热或超声波等方法来加速溶解过程4过滤过滤是将溶液中;液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术,也是每天工作中的必选项液体溶液的配置包括溶质的计算移液定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质,掌握了溶液配制的技巧。

就不能用直接法配制注意优级纯或分析纯试剂的纯度虽高,但组成不一定就与化学式相符,不一定能作为基准物使用间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度或浓度的溶液,然后用基准物通过滴定的方法确定已配溶液的准确;先计算需要氯化钠的质量50g*5%=25g 需要水475g,水的密度为1gmL,所以需要水的体积475mL 在天平上称取出25g 氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取475mL水,加入烧杯,用玻璃棒搅拌溶解;一般溶液的配制方法如下1直接溶解法将所需的溶质直接加入到溶剂中,搅拌使其充分溶解这种方法适用于溶质与溶剂互溶性好的情况,如食盐水糖水等稀释法将浓溶液逐渐加入溶剂中,搅拌均匀,直到达到所需的浓度。

1计算 配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,所需水的质量=100g10g=90g,所需水的体积=90g1gml=90ml 2称量 用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中3溶解 用量筒量;操作步骤 1计算n=mM , c=nv ,p=mv 例实验室用密度为118gmL,质量分数为365%,浓盐酸配制250ml,03molL的盐酸溶液v=mp=025*03*365365%*1182称量或量取固体试剂;标准溶液是指已知浓度的溶液,通常用于化学分析质量控制等方面标准溶液的配制需要使用高精度的仪器和严格的操作方法,以保证其浓度和质量的准确性常见的标准溶液的配制方法包括以下几种1 直接称量法将固体标准物质;在化学上用,化学物品和溶剂一般是水配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器在溶液里进行的化学反应通常是比较快的所以,在实验室里或化工生产中,要使两种能起;溶液配制台秤或天平药匙烧杯玻璃棒量筒或量杯容量瓶细口瓶移液管胶头滴管 表面皿注意事项氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上身上以免腐蚀!要注意计算的。

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